已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后，溶液中除K⁺外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl₂溶液中并无沉淀产生。但通入含有H₂O₂的BaCl₂溶液中，则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba²⁺溶液，则生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质？写出有关思路及反应式？