在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围？（Ksp（ZnS）=1.2×10-23，KH2S=K1×K2=1.0×10-22）
正确答案:H2S的饱和溶液[H2S]=0.1mol·L-1
ZnS开始沉淀的S2-的最低浓度为：
[S2-]=Ksp（ZnS）/[Zn2+]=1.2×10-23/10-3=1.2×10-2mol·L-1
将[S2-]代入KH2S=[H+][S2-]/[H2S]，求[H+]
[H+]=0.029mol·L-1
使Zn2+完全沉淀的S2-浓度为[S2-]=1.2×10-23/10-5=1.2×10-18mol·L-1
[H+]=0.0029mol·L-1
ZnS开始沉淀的S2-的最低浓度为：
[S2-]=Ksp（ZnS）/[Zn2+]=1.2×10-23/10-3=1.2×10-2mol·L-1
将[S2-]代入KH2S=[H+][S2-]/[H2S]，求[H+]
[H+]=0.029mol·L-1
使Zn2+完全沉淀的S2-浓度为[S2-]=1.2×10-23/10-5=1.2×10-18mol·L-1
[H+]=0.0029mol·L-1
答案解析:有
微信扫一扫手机做题