在500mlC（H2SO4）1mol/L的硫酸铜溶液中，放入一块铁片，反应一段时间后，将铁片取出，洗净，干燥后，铁片的质量增加0.8g，求析出多少克铜？（相对原子质量：Fe=56，Cu=64）
正确答案:
根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
∴每析出64g铜，铁片的质量应增加：64-56=8g
今铁片的质量增加了0.8g，则铜应析出：64：8=x：0.8
x=64×0.8/8=6，4g
析出了6.4g。
∴每析出64g铜，铁片的质量应增加：64-56=8g
今铁片的质量增加了0.8g，则铜应析出：64：8=x：0.8
x=64×0.8/8=6，4g
析出了6.4g。
答案解析:有
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