计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。
正确答案:
解：CaCO3+2HCl==（加热）==CaCl2+H2O+CO2↑
HCl（剩余）+NaOH====NaCl+H2O
与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=（c1V1-c2V2）
CaCO3的物质的量为n2=n1/2
CaCO3的质量为m=n2/M
石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
wCaCO3=（c1V1-c2V2）/2×100×100
（m×1000）
=（0.5×25-0.25×14）×50.0×100/（0.5000×1000）=90%
HCl（剩余）+NaOH====NaCl+H2O
与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=（c1V1-c2V2）
CaCO3的物质的量为n2=n1/2
CaCO3的质量为m=n2/M
石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
wCaCO3=（c1V1-c2V2）/2×100×100
（m×1000）
=（0.5×25-0.25×14）×50.0×100/（0.5000×1000）=90%
答案解析:有
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