体积为50mL的CO、CO₂和H₂组成的混合气体与25mL O₂在室温及1.01×10³kPa压力下点燃，爆炸后在上述同样的温度和压力下测得总体积为37mL。把这37mL气体用KOH溶液吸收，最后剩下5mL不能吸收的气体，计算原混合气体中各组分气体的体积分数。

正确答案:
反应后的混合气体经KOH吸收CO₂后，还剩余5mL“残气”。
从反应①可知，1体积CO转变为1体积CO₂，
故a+b＝37－5＝32mL
c＝50－32＝18mL
从反应②可知，18mLH2需9mLO₂与之完全反应生成水，因此，混合气体与O₂点燃反应后，由于H₂与O₂反应气体体积减少了27mL；由于CO氧化为CO₂，气体体积减少了11mL，
即：75－27－37＝11mL
由反应①可知，原来混合气体中CO的体积为22mL，
则CO₂的体积b＝32－22＝10mL
反应后剩余O₂的体积V₂（O₂）＝25－11－9＝5mL
原混合气体中各组分气体的体积分数：
V（CO）＝22/50×100%＝44%
V（CO₂）＝10/50×100%＝20%
V（H₂）＝18/50×100%＝36%