已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。
正确答案:
答案解析:有
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化学工程
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已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。
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