计算题：取某一经石灰处理的原水水样50mL，用c（1/2H2SO4）＝0.1mol/L的溶液滴定至酚酞指示剂无色，消耗H2SO40.35mL，继续滴定至甲基橙橙色，又消耗0.2mLH2SO4溶液，试问水中含有何种阴离子，其浓度各为多少？
正确答案:
解：酚酞碱度P=0.1×0.35÷50×1000＝0.7（mmol/L）
甲基橙碱度M=0.1×（0.35+0.2）÷50×1000＝1.1（mmol/L）
因为2P>M，水中只有CO32－和OH-
CO32－＝2×（1.1－0.7）＝0.8（mmol/L）
OH-＝1.1－0.8＝0.3（mmol/L）
答：水中只有CO32－和OH-阴离子，浓度分别为0.8（mmol/L），0.3（mmol/L）
甲基橙碱度M=0.1×（0.35+0.2）÷50×1000＝1.1（mmol/L）
因为2P>M，水中只有CO32－和OH-
CO32－＝2×（1.1－0.7）＝0.8（mmol/L）
OH-＝1.1－0.8＝0.3（mmol/L）
答：水中只有CO32－和OH-阴离子，浓度分别为0.8（mmol/L），0.3（mmol/L）
答案解析:有
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