分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，试解释之。若H2C2O4·2H2O长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH溶液浓度时，标定结果将偏高还是偏低？为什么？
正确答案:
分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl易吸湿，使用前应在500~600℃条件下干燥。若不作上述处理，则NaCl因吸湿，称取的NaCl含有水分，标定时消耗AgNO3体积偏小，标定结果则偏高。
长期保存于干燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。因H2C2O4·2H2O试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H2C2O4·2H2O长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH体积偏大，标定结果则偏低。
长期保存于干燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。因H2C2O4·2H2O试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H2C2O4·2H2O长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH体积偏大，标定结果则偏低。
答案解析:有
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