将2.500克大理石样品溶于50.00毫升，1.000M的盐酸溶液中，在中和过剩的酸时用去0.1000M的氢氧化钠溶液30.00毫升，试求碳酸钙的百分含量？
正确答案:
C（CO3+2HCL=CаCL2+CO2+H2O）
NAOH+HCL=NаCL+H2O
（1）求出纯碳酸钙的质量（50.00*1.000-30.00*0.1000）*100/1000*2=2.3500克
（2）碳酸钙的百分含量2.3500/2.500*100%=94%
NAOH+HCL=NаCL+H2O
（1）求出纯碳酸钙的质量（50.00*1.000-30.00*0.1000）*100/1000*2=2.3500克
（2）碳酸钙的百分含量2.3500/2.500*100%=94%
答案解析:有
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