为什么碳（6C）的外围电子构型是2s22p2， 而不是2s12p3，而铜（29Cu）的外围电子构型是3d104s1，而不是3d44s2？
正确答案:
在进行原子的电子排布时，必须首先根据能量最低原理，然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入，后再填2p.主量子数n较小时，s和p的能量相差较大，故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ，而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能，所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1，这是因为3d和4s能量相近，由4s激发3d所需能量较少，而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大，补偿结果使能量降低， 故此构型更稳定。
答案解析:有
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