已知某原电池的正极是氢电极入pH2＝100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH＝4.008时，该电池的电动势是0.412。如果氢电极中所用的溶液改为一未知C（H+）的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H+浓度为（），pH值为（）。如该缓冲溶液中C（HA）＝C（A-）＝1.0mol·L－1，则该弱酸HA的解离常数为（）。
正确答案:
答案解析:有
微信扫一扫手机做题
多做题，通过考试没问题！
化学工程
化学工程
已知某原电池的正极是氢电极入pH2＝100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH＝4.008时，该电池的电动势是0.412。如果氢电极中所用的溶液改为一未知C（H+）的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H+浓度为（），pH值为（）。如该缓冲溶液中C（HA）＝C（A-）＝1.0mol·L－1，则该弱酸HA的解离常数为（）。
微信扫一扫手机做题