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锅炉作业

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计算题:水质资料如下:〔Ca2+〕=76.0mg∕L,〔Mg2+〕=15.6mg∕L,〔Na〕=9.2mg∕L,〔HCO3〕=250.1mg∕L,〔SO42-〕=19.2mg∕L,〔Cl〕=35.5mg∕L。试求水中离子的假想化合物。

正确答案: 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示:
〔Ca2+〕=76.0÷20=3.8mmol∕L
〔Mg2+〕=15.6÷12=1.3mmol∕L
〔Na〕=9.2÷23=0.4mmol∕L阳离子含量为5.5mmol∕L;
〔HCO3〕=250.1÷61=4.1mmol∕L
〔SO42-〕=19.2÷48=0.4mmol∕L
〔Cl〕=35.5÷35.5=1.0mmol∕L
阴离子含量为5.5mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为5.5mmol∕L,彼此相等,说明计算结果正确。
阴、阳离子组合成各种假想化合物的组成及浓度为:
Ca2+先和HCO3结合成3.8mmol∕L的Ca(HCO32,剩余的HCO3和Mg2+结合成4.1-3.8=0.3mmol∕L的Mg(HCO32,剩余的Mg2+和SO42-结合成0.4mmol∕L的MgSO4,余下的Mg2+再和Cl结合成1.3-0.3-0.4=0.6mmol∕L的MgCl2,余下的Cl和Na结合成1.0-0.6=0.4mmol∕L的NaCl。
水中离子假想结合化合物为:
碳酸氢钙(Ca(HCO32)3.8mmol∕L
碳酸氢镁(Mg(HCO32)0.3mmol∕L
硫酸镁(MgSO4)0.4mmol∕L
氯化镁(MgCl2)0.6mmol∕L
氯化钠(NaCl)0.4mmol∕L
答案解析:
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