三氟化氮NF3（沸点－129℃）不显Lewis碱性，而相对分子质量最低的化合物NH3（沸点－33℃）却是个人所共知的Lewis碱。 （a）说明它们挥发性差别如此之大的原因； （b）说明它们碱性不同的原因。
正确答案:
（a）NF3的挥发性较NH3低，主要是由于氨气中NH3分子间存在较强的氢键，使其不易挥发，因而沸点较NF3高。
（b）NH3的碱性强于NF3。从结构式来看，它们均为三角锥形，表观上N均有一孤对电子，但NF3分子中，由于F的强吸电子能力，使得N上的电子密度减弱，同质子等Lewis酸结合的能力减小；NH3中N周围的电子密度较NF3的N要大很多，故碱性强。
（b）NH3的碱性强于NF3。从结构式来看，它们均为三角锥形，表观上N均有一孤对电子，但NF3分子中，由于F的强吸电子能力，使得N上的电子密度减弱，同质子等Lewis酸结合的能力减小；NH3中N周围的电子密度较NF3的N要大很多，故碱性强。
答案解析:有
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