某钠盐A溶于水后加入BaCl2有白色沉淀B生成，在B中加稀盐酸B溶解得溶液C和气体D，D能使品红溶液褪色，在C中加KMnO4溶液，KMnO4紫色消失且有白色沉淀E生成.试判断A，B，C，D，E各为何物？写出各步反应方程式
正确答案:A为Na2SO3；B为BaSO3；C为Ba2+，SO32-，H+，Cl-；D为SO2；E为BaSO4
SO32-+Ba2+==BaSO3↓
BaSO3+2H+==H2O+SO2↑+Ba2+
5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
Ba2++SO42-==BaSO4↓
SO32-+Ba2+==BaSO3↓
BaSO3+2H+==H2O+SO2↑+Ba2+
5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
Ba2++SO42-==BaSO4↓
答案解析:有
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