在含有ZnSO4、CuSO4和0.0500mol/L的H2SO4的溶液中，用汞阴极电解法去除水溶液中的Cu2+，电极反应如下： 阴极：Cu2+＋2e=CuφoCu2+/Cu=0.337V Zn2+＋2e=ZnφoZn2+/Zn=－0.77V 阳极：H2O－2e=1/2O2+2H+φoO2/1/2H2O=1.23V 要求：提纯后的溶液中[Cu2+]≤2.0×10-7mol/L，Zn2+基本不极损失，求阳极最低电位与汞阴极的最合适电位区间。已知；Cu的过电位为0.2V，氧气分压为1/5标准压力，氧气过电位φ过=1.09V。
正确答案:
答案解析:有
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