背景材料： 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）。 A.（b-2c）/amol·L-1 B.（2b-c）/amol.L-1 C.（a-b）/amol·L-1 D.（2b-4c）/amol.L-1 上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。 问题： （1）分析学生可能出现的解题错误。 （2）本题正确答案为（），分析其解题思路。

正确答案: （1）错解分析：解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH⁺₄、SO^2-₄的物质的量误认为就是原溶液中NH⁺4和SO^2-₄的物质的量，造成错选A。
（2）D。解析如下：对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：，由题意可知.aL混合液分成两等份：
则aL混合液中，有2bmolNH⁺₄，有2cmolSO^2-₄，在溶液中，根据电荷守恒有：
2bmol×1=2cmol×2+c（NO^-₃）×aL×l，得c（NO^-₃）=（2b-4C./amol·L^-1