计算题：取某一经石灰处理的原水样50ml，用C（1/2H2SO4）=0.1mol/L的H2SO4溶液滴定至酚酞指示剂无色，消耗H2SO40.35ml，继续滴定至甲基橙呈橙色，又消耗0.2mlH2SO4溶液，试问水中含有何种阴离子，其浓度为多少？
正确答案:
解：酚酞碱度P为P=0.1×0.35/50×1000=0.7（mmol/l）
甲基橙碱度M为
M=0.1×（0.35+0.2）/50×1000=1.1（mmol/L）
因为水中2P＞M
所以水有OH-和CO
CO=2×（1.1-0.7）=0.8（mol/L）
OH-=1.1-0.8=0.3（mmol/L）
水中只有CO和OH-阴离子浓度分别为0.8mmol/L，0.3mmol/L。
甲基橙碱度M为
M=0.1×（0.35+0.2）/50×1000=1.1（mmol/L）
因为水中2P＞M
所以水有OH-和CO
CO=2×（1.1-0.7）=0.8（mol/L）
OH-=1.1-0.8=0.3（mmol/L）
水中只有CO和OH-阴离子浓度分别为0.8mmol/L，0.3mmol/L。
答案解析:有
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