计算题：配制500mlC（1/2H2SO4）=6mol/L的稀硫酸溶液。问需用密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸多少毫升？
正确答案:
解：求浓硫酸的物质的量浓度。C（1/2H2SO4）=1000×1.84×98%/49=36.8
设取浓硫酸的体积Vml则6×0.5=36.8VV=81.5（ml）
配制500mlc（1/2H2SO4）=6mol/L的稀硫酸溶液要取81.5ml的浓硫酸。
设取浓硫酸的体积Vml则6×0.5=36.8VV=81.5（ml）
配制500mlc（1/2H2SO4）=6mol/L的稀硫酸溶液要取81.5ml的浓硫酸。
答案解析:有
微信扫一扫手机做题