合成氨的反应式为N2+3H2§2NH3，在400℃时，反应达到平衡，各物质的平衡浓度为：[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4mol/L，求在该温度下的平衡常数Kc.KP以及N2和H2的原始浓度。
正确答案:N.sub>2+3H2§2NH3
原始浓度mol/L：O
平衡浓度mol/L：394
K.c=[NH3]27（[N2][H2]3）=42/（3×93）=7.32xl0-3（mol/L）
砟=Kc（RT）ZV’
K.p=7.32×10-3×[0.082×（273+400）】‘2一（3+1’1—2.4xl0-6-J
N.sub>2的原始浓度为：3+4×1/2=5（mol/L）
H.sub>2的原始浓度为：9+4×372=15（mol/L）
答：在该温度下的平衡常数Kc=7.32×10-3，KP=2.4×10-6，N2的原始浓度为5mol/L，H2的原始浓度为15mol/L。
原始浓度mol/L：O
平衡浓度mol/L：394
K.c=[NH3]27（[N2][H2]3）=42/（3×93）=7.32xl0-3（mol/L）
砟=Kc（RT）ZV’
K.p=7.32×10-3×[0.082×（273+400）】‘2一（3+1’1—2.4xl0-6-J
N.sub>2的原始浓度为：3+4×1/2=5（mol/L）
H.sub>2的原始浓度为：9+4×372=15（mol/L）
答：在该温度下的平衡常数Kc=7.32×10-3，KP=2.4×10-6，N2的原始浓度为5mol/L，H2的原始浓度为15mol/L。
答案解析:有
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