根据标准电极电位，氧化还原反应MnO₂+2Cl^-+4H⁺==Mn²⁺+Cl₂+2H₂O中，MnO₂不能氧化Cl^-，但用浓盐酸与MnO₂作用，可以生成Cl₂。下列哪一种解释最不合理：（）

• A、两个电对的标准电极电位相差不大；
• B、酸度增加，E°（MnO₂/Mn²⁺）增加；
• C、[Cl^-]增加，E°（Cl₂/Cl^-）减小；
• D、盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。