（1）根据下列电对的EØ值： Cu2++e=Cu+ EØ=0.159伏 Cu++e=Cu EØ=0.515伏 试说明Cu+在水溶液中是否歧化为Cu2+和Cu （2）298K时，计算反应 Cu（s）+Cu2++2Cl-=2CuCl（s）的平衡常数 已知CuCl的溶度积Ksp=1.2×10-6 （3）如果溶液中最初[Cu2+]=0.10mol·L-1.[Cl-]=0.20mol·L-1并有金属铜存在. 计算上述反应达到平衡时溶液中各种离子（H+，OH-）的浓度.
正确答案:
答案解析:有
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