水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），问各气体都处在1.01×10Pa下，在多高温度时，此体系为平衡体系已知△H（H2O，g）=-241.8kJ·mol-1△H（CO，g）=-110.5kJ·mol-1△G（H2O，g）=-228.6kJ·mol-1△G（CO，g）=-137.3kJ·mol-1
正确答案:
答案解析:有
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化学工程
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水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），问各气体都处在1.01×10Pa下，在多高温度时，此体系为平衡体系已知△H（H2O，g）=-241.8kJ·mol-1△H（CO，g）=-110.5kJ·mol-1△G（H2O，g）=-228.6kJ·mol-1△G（CO，g）=-137.3kJ·mol-1
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