根据下列物质的性质,判断它们是属于何种类型的晶体。 ⑴CaCO3晶体的硬度高,在1173K时尚未熔融就已分解。 ⑵B的硬度极高,熔点为2573K,导电性很差。 ⑶SnCl4熔点为240K,沸点为387K。
正确答案:⑴CaCO3为离子晶体;
⑵B为原子晶体,原子之间以共价键结合。
⑶SnCl4为非极性共价化合物,形成分子晶体,分子之间以范德华力结合。
⑵B为原子晶体,原子之间以共价键结合。
⑶SnCl4为非极性共价化合物,形成分子晶体,分子之间以范德华力结合。
答案解析:有
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根据下列物质的性质,判断它们是属于何种类型的晶体。 ⑴CaCO3晶体的硬度高,在1173K时尚未熔融就已分解。 ⑵B的硬度极高,熔点为2573K,导电性很差。 ⑶SnCl4熔点为240K,沸点为387K。
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