比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小 （1）Na₂CO₃和BeCO₃ （2）NaHCO₃和Na₂CO₃ （3）MgCO₃和BaCO₃ （4）PbCO₃和CaCO₃

正确答案: 含氧酸盐热稳定性和金属离子的极化力大小有关，离子势（Z/r）大、或18、18+2电子构型的金属离子，对酸根的反极化作用大，酸根中R－O键易断，含氧酸盐变得不稳定。
（1）Na₂CO₃>BeCO₃，因为Be²⁺的离子势（Z/r）比Na⁺的大。对CO₃^2–的反极化作用强。
（2）NaHCO₃2CO₃，因为H⁺是裸露质子，半径又很小，正电荷密度大，反极化作用特别强。
（3）MgCO₃3，因为，Mg²⁺的Z/r比Ba2²⁺的大，极化能力比Ba²⁺强。
（4）PbCO₃3，因为Pb²⁺为18+2电子构型，极化能力比8电子构型的Ca²⁺大。