比较下列各组物质的熔点高低，并说明理由。 （1）KI、SiC、HF、H2 （2）MgO、KCl、FeCl2、CCl4
正确答案:
（1）SiC>KI>HF>H2理由：SiC是原子晶体，KI是离子晶体，HF、H2是分子晶体，但HF存在氢键。
（2）MgO>FeCl2>KCl>CCl4理由：MgO、KCl、FeCl2是离子晶体，正负离子带的电荷越多，离子半径越短，离子键强度越高，其离子化合物熔点越高。MgO中正负离子均带两个电荷，且离子半径最短，离子键最强；KCl和FeCl2中Fe2＋所带电荷多且离子半径较K＋小，在负离子相同的情况下，FeCl2的熔点要高一些；而CCl4是分子晶体。
（2）MgO>FeCl2>KCl>CCl4理由：MgO、KCl、FeCl2是离子晶体，正负离子带的电荷越多，离子半径越短，离子键强度越高，其离子化合物熔点越高。MgO中正负离子均带两个电荷，且离子半径最短，离子键最强；KCl和FeCl2中Fe2＋所带电荷多且离子半径较K＋小，在负离子相同的情况下，FeCl2的熔点要高一些；而CCl4是分子晶体。
答案解析:有
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