在Ca2+和Ba2+混合液中，c（Ca2+）= 1.0*10-3mol·L-1，c（ Ba2+）=1.0*10-2mol·L-1。向其中滴加Na2SO4溶液，通过计算说明可否将两者分离？（ 忽略体积变化） 已知：Kspθ（BaSO4）= 1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）= 7.1*10-5
正确答案:
根据Kspθ（BaSO4）=1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）=7.1*10-5可知，
BaSO4比较容易生成沉淀，当Ba2+沉淀完全时，即c（Ba2+）〈1.0*10-6mol/L时，
C1（SO42-）=[Kspθ（BaSO4）]/C（Ba2+）=（1.1*10-10）/（1.0*10-6）=1.1*10-2
Ca2+开始沉淀时，
C2（SO42-）=[Kspθ（CaSO4）]/ C（Ca2+）=（7.1*10-5）/（1.0*10-3）=7.1*10-2
由此可知，当Ba2+完全沉淀时，Ca2+还没有完全沉淀，故此可将两者分离。
BaSO4比较容易生成沉淀，当Ba2+沉淀完全时，即c（Ba2+）〈1.0*10-6mol/L时，
C1（SO42-）=[Kspθ（BaSO4）]/C（Ba2+）=（1.1*10-10）/（1.0*10-6）=1.1*10-2
Ca2+开始沉淀时，
C2（SO42-）=[Kspθ（CaSO4）]/ C（Ca2+）=（7.1*10-5）/（1.0*10-3）=7.1*10-2
由此可知，当Ba2+完全沉淀时，Ca2+还没有完全沉淀，故此可将两者分离。
答案解析:有
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