不用查表，判断下列各组中原子或离子半径谁大？试解释之。 （1）H与N（2）Ba与Sr（3）Cu与Ni（4）Na与Al（5）Fe2+与Fe3+
正确答案:
（1）N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H大；
（2）Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大；
（3）Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加；
（4）Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。
（5）Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。
（2）Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大；
（3）Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加；
（4）Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。
（5）Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。
答案解析:有
微信扫一扫手机做题