计算题：用39.50ml浓度为0.2000mol/L的盐酸溶液完全中和0.5000g纯碳酸钠和纯碳酸钾的混合物（反应生成CO2），计算混合物中碳酸钠的百分含量。
正确答案:
解：2HCL+Na2CO3=2NaCL+CO2+H2O
2HCL+K2CO3=2KCL+CO2+H2O
设0.5000g混合物中有碳酸钠Xg，则碳酸钾为（0.5000-X）g
2[（X/106.0）+（0.5000-X）/138.2]=0.2000×39.5×10-3
解方程得X=0.1510（g）Na2CO3%=0.1510/0.5000×100%=30.20%
混合物中碳酸钠的百分含量为30.20%。
2HCL+K2CO3=2KCL+CO2+H2O
设0.5000g混合物中有碳酸钠Xg，则碳酸钾为（0.5000-X）g
2[（X/106.0）+（0.5000-X）/138.2]=0.2000×39.5×10-3
解方程得X=0.1510（g）Na2CO3%=0.1510/0.5000×100%=30.20%
混合物中碳酸钠的百分含量为30.20%。
答案解析:有
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