在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 当：[Cu2+]=1.0×10-6mol/L，[Cd2+]=10.0mo/L时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。
正确答案:
在规定条件下，有：
ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]=0.337+0.0295lg（1.0×10-6）=0.337–0.177=0.159（V）
ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]=-0.403+0.0295lg（10.0）=-0.403+0.0295=-0.373（V）
E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0
因此，该氧化还原反应仍能正向进行。即：
Cu2++Cd=Cd2++Cu
ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]=0.337+0.0295lg（1.0×10-6）=0.337–0.177=0.159（V）
ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]=-0.403+0.0295lg（10.0）=-0.403+0.0295=-0.373（V）
E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0
因此，该氧化还原反应仍能正向进行。即：
Cu2++Cd=Cd2++Cu
答案解析:有
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