什么是卤素互化物？ （a）写出ClF3、BrF3和IF7等卤素互化物中心原子杂化轨道，分子电子构型和分子构型。 （b）下列化合物与BrF3，接触时存在爆炸危险吗？说明原因。 SbF5；CH3OH；F2；S2Cl2， （c）为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大？
正确答案:
（a）不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物称为卤素互化物。
ClF3中心原子Cl提供sp3d2杂化轨道间F成键，分子的电子空间构型是三角双锥，分子构型是T型；
XeF6：不规则八面体构型；
XeO3：三角锥构型；
（b）BrF3是强氧化剂，如遇还原剂可能会发生反应而爆炸。
SbF5遇BrF3时不会反应。
CH3OH遇BrF3时存在爆炸危险。
F2遇BrF3时不存在爆炸危险。
S2Cl2遇BrF3时存在爆炸危险。
IF7：I以sp3d3杂化轨道同F成键，形成五角双锥空间构型。
（c）光电子能谱表明卤素互化物，例如混合型二卤素分子XX’中的分子轨道能级顺序3σ＜1π＜2π，这一顺序与同核双原子卤素分子的顺序相同，因而其电子填充情形与X2相似，在XX’中没有未成对电子，故显反磁性。
ClF3中心原子Cl提供sp3d2杂化轨道间F成键，分子的电子空间构型是三角双锥，分子构型是T型；
XeF6：不规则八面体构型；
XeO3：三角锥构型；
（b）BrF3是强氧化剂，如遇还原剂可能会发生反应而爆炸。
SbF5遇BrF3时不会反应。
CH3OH遇BrF3时存在爆炸危险。
F2遇BrF3时不存在爆炸危险。
S2Cl2遇BrF3时存在爆炸危险。
IF7：I以sp3d3杂化轨道同F成键，形成五角双锥空间构型。
（c）光电子能谱表明卤素互化物，例如混合型二卤素分子XX’中的分子轨道能级顺序3σ＜1π＜2π，这一顺序与同核双原子卤素分子的顺序相同，因而其电子填充情形与X2相似，在XX’中没有未成对电子，故显反磁性。
答案解析:有
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