电解0.200mol/L的含Pb+2溶液，溶液缓冲至pH=5，电解池的电流为0.500A，铂电极的面积为10cm2，在阳极上放出氧气（101325Pa），氧的超电压为+0.77v；在阴极析出Pb，假定电解池的电阻为0.80Ω。试计算： （1）电池的理论电动势（零电流时）； （2）电阻电压降； （3）开始电解时的外加电压； （4）当Pb+2的浓度下降到0.010mol/L时，电解所需要的外加电压为多少？
正确答案:
（1）E=φ+-φ-=1.083V
（2）Er=i×R=0.8×0.5=0.4V
（3）E外=E理+Er+E过=1.08+0.4+0.77=2.249V
（4）当Pb2+的浓度为0.01时的外电压：这时只有理论电动势中Pb2+的浓度的改变导致负极条件电位改变了，当Pb2+的浓度为0.01时的外电压，E外=E理+Er+E过=1.1209+0.4+0.77=2.291V
（2）Er=i×R=0.8×0.5=0.4V
（3）E外=E理+Er+E过=1.08+0.4+0.77=2.249V
（4）当Pb2+的浓度为0.01时的外电压：这时只有理论电动势中Pb2+的浓度的改变导致负极条件电位改变了，当Pb2+的浓度为0.01时的外电压，E外=E理+Er+E过=1.1209+0.4+0.77=2.291V
答案解析:有
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