0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。
正确答案:
根据弱酸[H+]的计算公式：
[H+]=Ka？C酸=1.8×10-5×0.1=1.34×10-3
PH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=3-lg1.34=2.87
[H+]=Ka？C酸=1.8×10-5×0.1=1.34×10-3
PH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=3-lg1.34=2.87
答案解析:有
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0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。
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