经研究，反应的反应机理为： （1） 推导出正向总反应的速率方程；  （2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol^－1，总的表观活化能 Ea = 50.2 kJ·mol^－1。求第二步的活化能E₂；  （3） 对于第二步的逆向反应，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^－1·s^－1，根据过渡状态理论，与频率因子相应的数值按10¹³dm³·mol^－1·s^－1计算，活化熵·K^-1计算其活化焓

正确答案:
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