试解释下列现象： （1）甲烷既没有酸性，也没有碱性； （2）硅烷的还原性比烷烃强； （3）硅的卤化物比氢化物容易成链； （4）BH3有二聚物B2H6，而BX3却不形成二聚体。
正确答案:
（1）C－H键是共价性的，又因C和H原子半径均较小，具有较小的极化性，因此在H2O分子的影响下，CH4不产生H+，故不显酸性。又因在CH4分子中，C原子外层无孤对电子及空轨道，不能接受H+，故也不显碱性。
（2）H的电负性（xp=2.1）介于C（xp=2.5）和Si（xp=1.8）之间，SiH4中H表现负氧化态；同时ESi-Si和ESi-H均分别比EC-C和EC-H小，硅烷不稳定。所以硅烷的还原性比烷烃强。
（3）硅的卤化物中存在着d-pπ配键，使Si—X键键能增加，故易于成链。
（4）BH3为缺电子分子，通过形成3C－2e的多中心键以B2H6二聚体形式存在，解决了缺电子问题。BF3虽也是缺电子分子，但F有孤对电子，可提供占有电子对的p轨道与B原子形成x46离域π键，增加了B—F键键能，缓和了缺电子的问题。
（2）H的电负性（xp=2.1）介于C（xp=2.5）和Si（xp=1.8）之间，SiH4中H表现负氧化态；同时ESi-Si和ESi-H均分别比EC-C和EC-H小，硅烷不稳定。所以硅烷的还原性比烷烃强。
（3）硅的卤化物中存在着d-pπ配键，使Si—X键键能增加，故易于成链。
（4）BH3为缺电子分子，通过形成3C－2e的多中心键以B2H6二聚体形式存在，解决了缺电子问题。BF3虽也是缺电子分子，但F有孤对电子，可提供占有电子对的p轨道与B原子形成x46离域π键，增加了B—F键键能，缓和了缺电子的问题。
答案解析:有
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