组成原电池的两个半电池，半电池A含有1mol/L的甘油酸–3–磷酸和1mol/L的甘油醛–3–磷酸，而另外的一个半电池B含有1mol/LNAD+和1mol/LNADH。回答下列问题： （1）哪个半电池中发生的是氧化反应？ （2）在半电池B中，哪种物质的浓度逐渐减少？ （3）电子流动的方向如何？ （4）总反应（半电池A+半电池B）的ΔE是多少？
正确答案:氧化还原电位ΔEθ的数值愈低，即供电子的倾向愈大，本身易被氧化成为还原剂，另一种物质则作为氧化剂易得到电子被还原。根据该理论判断：
（1）半电池A中发生的是氧化反应；
（2）当甘油醛–3–磷酸被氧化后NAD+减少；
（3）电子由半电池A流向半电池B；
（4）总反应的ΔEθ是+0.23V。
（1）半电池A中发生的是氧化反应；
（2）当甘油醛–3–磷酸被氧化后NAD+减少；
（3）电子由半电池A流向半电池B；
（4）总反应的ΔEθ是+0.23V。
答案解析:有
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