（1）Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中哪些离子能在水溶液中氨合？ （2）Ti3+、V3+、Cr3+、Mn3+中哪些离子在水溶液中会歧化，写出歧化反应式。
正确答案:
（1）Fe2+、Fe3+难以形成稳定的NH3配合物。
在无水状态下FeCl2与NH3形成[Fe（NH3）6]Cl2遇水分解
[Fe（NH3）6]Cl2+6H2O===Fe（OH）2↓+4NH3·H2O+2NH4Cl
Fe3+由于其水合离子发生水解，故在水溶液中加入NH3·H2O时，会形成Fe（OH）3↓，Co2+的水溶液中混入过量NH3·H2O生成[Co（NH3）6]2+它不稳定，易氧化成[Co（NH3）6]3+，故应算作不能生成稳定NH3配合物。
Cr3+、Mn2+、Ni2+则能生成稳定的NH3配合物。
（2）应用氧化态－吉布斯自由能图可以预测发生歧化反应的可能性，如果某一氧化态位于它相邻两氧化态连线之上，则该氧化态物种不稳定，能发生歧化反应；反之，则不发生歧化反应。也可从元素电势图来判断。据此，则可知Ti3+、V3+、Cr3+不发生歧化，Mn3+发生歧化：
2Mn3++2H2O===Mn2++MnO2+4H+
在无水状态下FeCl2与NH3形成[Fe（NH3）6]Cl2遇水分解
[Fe（NH3）6]Cl2+6H2O===Fe（OH）2↓+4NH3·H2O+2NH4Cl
Fe3+由于其水合离子发生水解，故在水溶液中加入NH3·H2O时，会形成Fe（OH）3↓，Co2+的水溶液中混入过量NH3·H2O生成[Co（NH3）6]2+它不稳定，易氧化成[Co（NH3）6]3+，故应算作不能生成稳定NH3配合物。
Cr3+、Mn2+、Ni2+则能生成稳定的NH3配合物。
（2）应用氧化态－吉布斯自由能图可以预测发生歧化反应的可能性，如果某一氧化态位于它相邻两氧化态连线之上，则该氧化态物种不稳定，能发生歧化反应；反之，则不发生歧化反应。也可从元素电势图来判断。据此，则可知Ti3+、V3+、Cr3+不发生歧化，Mn3+发生歧化：
2Mn3++2H2O===Mn2++MnO2+4H+
答案解析:有
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