计算题：试计算CO+H2O（气）CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时常数K值及CO的起始值浓度。已知反应平衡时，[CO]=0.25mol/L，{H2O}=2.25mol/L，[co2]=0.75mol/L，[H2]=0.75mol/L。
正确答案:
解：反应式为：CO=H2O（气）CO2+H2
平衡时：0.252.250.750.75
K=[CO2][H2]/[CO][H2O]=（0.75×0.75）/（0.25×0.25）=1
由于反应物与生成物的摩尔比为1：1，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以CO的起始浓度为0.25+0.75=1.0
平衡常数为1。CO的起始浓度为1.0mol/L。
平衡时：0.252.250.750.75
K=[CO2][H2]/[CO][H2O]=（0.75×0.75）/（0.25×0.25）=1
由于反应物与生成物的摩尔比为1：1，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以CO的起始浓度为0.25+0.75=1.0
平衡常数为1。CO的起始浓度为1.0mol/L。
答案解析:有
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