根据标准电极电位数据说明： （1） 在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+？ （2） NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-？
正确答案:（1）H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77V Sn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 V
H2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+
（2 ）I2（固）+2e=2I- Eo=0.5345 V AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 V
I-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-
H2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+
（2 ）I2（固）+2e=2I- Eo=0.5345 V AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 V
I-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-
答案解析:有
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