今有四种无色溶液，它们是：K2SO4，SnCl2，SbCl3和Bi（NO3）3溶液，怎样用H2S气体和（NH4）2S2溶液来鉴别它们，并写出有关离子反应式
正确答案:取试液各少许，通入H2S气体：①没有任何变化的是K2SO4。
②有橙红色沉淀的是SbCl3：2Sb3++3H2S=Sb2S3↓（橙红）+6H+
③有黑色沉淀的是SnCl2和Bi（NO3）3
将此两种沉淀各取少许，加入（NH4）2S2溶液，沉淀溶解的是SnCl2
Sn2++H2、S=SnS↓+2H+、SnS+S22-=SnS32-
而沉淀不溶解的为Bi2S3，故原试液是Bi（NO3）3
②有橙红色沉淀的是SbCl3：2Sb3++3H2S=Sb2S3↓（橙红）+6H+
③有黑色沉淀的是SnCl2和Bi（NO3）3
将此两种沉淀各取少许，加入（NH4）2S2溶液，沉淀溶解的是SnCl2
Sn2++H2、S=SnS↓+2H+、SnS+S22-=SnS32-
而沉淀不溶解的为Bi2S3，故原试液是Bi（NO3）3
答案解析:有
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