一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：计算化学计量点时的pH值，应选用何种指示剂？
正确答案:
化学计量点时，HA与NaOH完全反应生成NaA，
cHA=0.07416x50.00/（50.00+41.20）=0.04066mol/L，
C/Kb>100，cKb>10Kw，故可采用最简式[OH-]=（Kbc）1/2=5.70x10-6mol/L
pOH=5.24，pH=8.76，化学计量点的pH=8.76，故可用酚酞作指示剂。
cHA=0.07416x50.00/（50.00+41.20）=0.04066mol/L，
C/Kb>100，cKb>10Kw，故可采用最简式[OH-]=（Kbc）1/2=5.70x10-6mol/L
pOH=5.24，pH=8.76，化学计量点的pH=8.76，故可用酚酞作指示剂。
答案解析:有
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