一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka
正确答案:
PH=pKa+lg（CA-/CHA），CA-=8.24x0.09000/（50.00+8.24）=0.01273mol/L
CHA=（50.00x0.07416-8.24x0.09000）/（50.00+8.24）=0.05093mol/L
于是4.30=pKa+lg（0.01273/0.05093），pKa=4.902，Ka=1.25x10-5
CHA=（50.00x0.07416-8.24x0.09000）/（50.00+8.24）=0.05093mol/L
于是4.30=pKa+lg（0.01273/0.05093），pKa=4.902，Ka=1.25x10-5
答案解析:有
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