铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变为绿色溶液E，在E中加入双氧水，加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液.问：A.B.C.D.E.F各为何物？写出各步方程式.
正确答案:
<1>.K2CrO4+14HCl==3Cl2↑+3CrCl3+2KCl+7H2O
<2>.CrCl3+3KOH==Cr（OH）3↓+3KCl
<3>.Cr（OH）3+KOH==KCrO2+2H2O
<4>.2KCrO2+3H2O2+KOH==2K2CrO4++4H2O
<5>.2K2CrO4+H2SO4==K2SO4+K2Cr2O7+H2O
Cl2（B）K2CrO4（A）Cr（OH）3（D）
CrCl3（C）KCrO2（E）K2CrO4（F）
<2>.CrCl3+3KOH==Cr（OH）3↓+3KCl
<3>.Cr（OH）3+KOH==KCrO2+2H2O
<4>.2KCrO2+3H2O2+KOH==2K2CrO4++4H2O
<5>.2K2CrO4+H2SO4==K2SO4+K2Cr2O7+H2O
Cl2（B）K2CrO4（A）Cr（OH）3（D）
CrCl3（C）KCrO2（E）K2CrO4（F）
答案解析:有
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