背景材料： 材料一高中化学《化学1》教材"富集在海水中的元素--氯"原文（略）。 材料二人教版化学1教材结构体系 引言 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角--硅 第二节富集在海水中的元素--氯 第三节氨硝酸硫酸 问题： （1）简要分析教材中该内容的地位和作用。 （2）写出本课的化学三维教学目标。 （3）设计本节内容关于"氯气的性质和用途"的教学过程。
正确答案:
（1）氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段氯气的性质、用途应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
（2）教学目标
知识与技能：通过实验观察使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：①通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；②了解物质性质探究的一般方法--实验探究法；③在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感·态度·价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
（3）教学过程
导入新课：在日常生活中我们接触的很多东西都涉及到氯元素，例如：我们输液时的生理盐水，自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与，从这节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识。
引入：多媒体课件展示与氯气有关的图片。
1.第一次世界大战德军使用氯气；2.京沪高速公路淮安段氯气泄露事件
学生活动：观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害。
设问：氯气是怎样被发现的呢？
学生活动：学生自主阅读"科学史话"，并写出舍勒发现氯气的化学方程式。
过渡：氯气究竟是一种怎样的物质呢？下面我们就来研究这种气体物质。
展示：向学生展示一瓶刚制备好的氯气。
引导探究：教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味。
设问：闻氯气的正确方法是怎样的？
演示：闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
板书：1.氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。
问题探究：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？
学生回答：1.人躲向地势较高的地方去；2.防毒面具
过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图，并借此推测氯原子的性质。
学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。
分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
讲述：结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，其单质的性质非常活泼，具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。
板书：2.氯气的化学性质
讲述：氯气可以与活泼的金属钠反应，还可以与不太活泼的金属反应，如Fe、Cu等也能在氯气中燃烧生成FeCl2和CuCl2，生成物均为高价金属氯化物，表现出强氧化性。
板书：（1）与金属反应
设问：氯气可以与金属发生反应，那么氯气能不能与氢气发生反应呢？
实验探究：H2在Cl2中燃烧，指导学生观察现象。
注意：氢气存在爆炸极限，因此氢气在点燃时一定要验纯。
合作探究：通过H2在Cl2中燃烧的实验，进一步理解燃烧的条件及其本质。
总结：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，任何发光发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应。
板书：（2）与非金属反应
讲述：实验证明，在～定的条件下，Cl还可以和P等非金属发生反应。
过渡：你是否偶尔碰到过这样的情形：有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？
设问：氯气是一种有毒的气体，自来水厂为什么还用氯气来杀菌消毒？氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢？
学生活动：学生讨论提出初步猜想。
实验探究：氯气是否与水发生反应？如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于水所得的水溶液称为氯水，新制氯水中的成分究竟是什么？
学生活动：教师提供仪器和药品（试管2支、胶头滴管2支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等），学生进行分组实验，通过分组实验验证猜想。
预设方案：验证1：观察氯水论证Cl分子
验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性
验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子
学生活动：观察实验现象，小组分析讨论，得出结论。
预设目标：新制氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-
延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢？是否是Cl具有漂白性呢？
补充实验：取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中
实验现象：纸条干燥处没有褪色，纸条湿润处褪色了。
师生互动：共同讨论，教师指导，得出结论。
总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物--次氯酸（HClO）。发生的反应为HO2+Cl2＝HCl+HClO，故新制氯水的成分为Cl2、HO2、HCl、HClO四种物质。
板书：（3）氯气与水反应
HO2+Cl2＝HCl+HClO
讲述：次氯酸具有很强的氧化性，Cl2通入水中会生成次氯酸，能起到杀菌消毒的作用。但同时次氯酸又是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。
实验演示：次氯酸光照分解
讲述：由于Cl2的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉和漂白液。那么，它们是怎样制得的呢？这个问题我们留到下节课再来进行讨论。
板书设计：
氯气的性质
1.氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。
2.氯气的化学性质
（1）与金属反应
（2）与非金属反应
（3）与水反应
H氯气的性质
（1）与金属反应
（2）与非金属反应
（3）与水反应
H2O+Cl2＝HCl+HClO
（2）教学目标
知识与技能：通过实验观察使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：①通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；②了解物质性质探究的一般方法--实验探究法；③在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感·态度·价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
（3）教学过程
导入新课：在日常生活中我们接触的很多东西都涉及到氯元素，例如：我们输液时的生理盐水，自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与，从这节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识。
引入：多媒体课件展示与氯气有关的图片。
1.第一次世界大战德军使用氯气；2.京沪高速公路淮安段氯气泄露事件
学生活动：观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害。
设问：氯气是怎样被发现的呢？
学生活动：学生自主阅读"科学史话"，并写出舍勒发现氯气的化学方程式。
过渡：氯气究竟是一种怎样的物质呢？下面我们就来研究这种气体物质。
展示：向学生展示一瓶刚制备好的氯气。
引导探究：教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味。
设问：闻氯气的正确方法是怎样的？
演示：闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
板书：1.氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。
问题探究：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？
学生回答：1.人躲向地势较高的地方去；2.防毒面具
过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图，并借此推测氯原子的性质。
学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。
分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
讲述：结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，其单质的性质非常活泼，具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。
板书：2.氯气的化学性质
讲述：氯气可以与活泼的金属钠反应，还可以与不太活泼的金属反应，如Fe、Cu等也能在氯气中燃烧生成FeCl2和CuCl2，生成物均为高价金属氯化物，表现出强氧化性。
板书：（1）与金属反应
设问：氯气可以与金属发生反应，那么氯气能不能与氢气发生反应呢？
实验探究：H2在Cl2中燃烧，指导学生观察现象。
注意：氢气存在爆炸极限，因此氢气在点燃时一定要验纯。
合作探究：通过H2在Cl2中燃烧的实验，进一步理解燃烧的条件及其本质。
总结：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，任何发光发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应。
板书：（2）与非金属反应
讲述：实验证明，在～定的条件下，Cl还可以和P等非金属发生反应。
过渡：你是否偶尔碰到过这样的情形：有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？
设问：氯气是一种有毒的气体，自来水厂为什么还用氯气来杀菌消毒？氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢？
学生活动：学生讨论提出初步猜想。
实验探究：氯气是否与水发生反应？如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于水所得的水溶液称为氯水，新制氯水中的成分究竟是什么？
学生活动：教师提供仪器和药品（试管2支、胶头滴管2支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等），学生进行分组实验，通过分组实验验证猜想。
预设方案：验证1：观察氯水论证Cl分子
验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性
验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子
学生活动：观察实验现象，小组分析讨论，得出结论。
预设目标：新制氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-
延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢？是否是Cl具有漂白性呢？
补充实验：取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中
实验现象：纸条干燥处没有褪色，纸条湿润处褪色了。
师生互动：共同讨论，教师指导，得出结论。
总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物--次氯酸（HClO）。发生的反应为HO2+Cl2＝HCl+HClO，故新制氯水的成分为Cl2、HO2、HCl、HClO四种物质。
板书：（3）氯气与水反应
HO2+Cl2＝HCl+HClO
讲述：次氯酸具有很强的氧化性，Cl2通入水中会生成次氯酸，能起到杀菌消毒的作用。但同时次氯酸又是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。
实验演示：次氯酸光照分解
讲述：由于Cl2的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉和漂白液。那么，它们是怎样制得的呢？这个问题我们留到下节课再来进行讨论。
板书设计：
氯气的性质
1.氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。
2.氯气的化学性质
（1）与金属反应
（2）与非金属反应
（3）与水反应
H氯气的性质
（1）与金属反应
（2）与非金属反应
（3）与水反应
H2O+Cl2＝HCl+HClO
答案解析:有
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